Cuarto ejercicio

Ya que hemos visto en clase en la unidad de "Equilibrio Químico" la relación entre las constantes Kc y Kp:

Kp= Kc(RT)^∆n

¿sabrías explicar cómo se obtiene?

FECHA LÍMITE para contestar el 4º ejercicio: 10/04/2011

Solución al tercer ejercicio

¿Por qué crees que algunas reacciones químicas son espontáneas solo a ciertas temperaturas? ¿Conoces alguna fórmula que las relacione? La espontaneidad viene determinada por la energía libre de Gibbs que depende de la temperatura. La fórmula que las relaciona es ∆G=∆H- T∆S,

¿Existe alguna forma de predecir si una reacción determinada va o no a producirse, de manera espontánea, en unas condiciones dadas? Sí, sustituyendo en la fórmula anterior los distintos valores de energía cuando ∆G<0 la reacción es espontánea.

Tercer ejercicio

Referente a la unidad de termoquímica:

 ¿Por qué crees que algunas reacciones químicas son espontáneas solo a ciertas temperaturas? ¿Conoces alguna fórmula que las relacione?

¿Existe alguna forma de predecir si una reacción determinada va o no a producirse, de manera espontánea, en unas condiciones dadas?

Fecha límite para responder: 21 de Marzo de 2011

Solución al segundo ejercicio

Conocidas las formas más comunes de expresar la concentración, ¿podrías responder a las siguientes cuestiones?

a)  ¿Qué es un equivalente?

En química, un equivalente es la unidad de masa que representa a la mínima unidad que puede reaccionar. Cuando dos elementos reaccionan lo hacen en igual número de equivalentes (equivalente a equivalente).Otra forma de definir al equivalente de una sustancia es como la masa de dicha sustancia dividida por su peso equivalente.

b)    ¿Qué relación tiene con los moles?

Equivalentes = moles x valencia.

Valencia (ácidos)=nº H+
Valencia (bases)=nº OH-
Valencia (oxidantes / reductores)=nº e-

c)    ¿Qué es el peso equivalente?

El peso equivalente es el peso molecular de la sustancia dividido entre el número de protones (si es un ácido), el número de hidroxilos (si es una base), el número de ligandos (si es una especie formadora de complejos), o el número de electrones que intercambia (si es un par redox).

Segundo ejercicio

Conocidas las formas más comunes de expresar la concentración, ¿podrías responder a las siguientes cuestiones?


    a) ¿Qué es un equivalente?
    b) ¿Qué relación tiene con los moles?
    c) ¿Qué es el peso equivalente?

 

Fecha límite el 13 de febrero de 2011.

Solución a la formulación de fármacos comunes

Paracetamol o acetaminofén

Formulación: CH₃ CONH-C₆H₄ -OH

Nomenclatura (IUPAC) sistemático: N-(4-hidroxifenil)etanamida

Ibuprofeno

Formulación: (CH₃)₂CHCH₂ C₆H₄CH(CH₃)COOH

Nomenclatura (IUPAC) sistemático: ácido (RS)-2-(p-isobutilfenil)propionico

Aspirina

Formulación: C₆H₄(OCOCH₃)COOH  o  CH₃COO- C₆H₄  -COOH

Nomenclatura (IUPAC) sistemático:  Ácido 2-(acetiloxi)-benzoico

Formulación de fármacos comunes

Entre los medicamentos que habitualmente tenemos en casa las estrellas son la "Aspirina", el paracetamol y el ibuprofeno. ¿Cuál es su formulación y nomenclatura según la IUPAC?

Respuestas hasta el 22 de diciembre.