¿Por qué crees que algunas reacciones químicas son espontáneas solo a ciertas temperaturas? ¿Conoces alguna fórmula que las relacione? La espontaneidad viene determinada por la energía libre de Gibbs que depende de la temperatura. La fórmula que las relaciona es ∆G=∆H- T∆S,
¿Existe alguna forma de predecir si una reacción determinada va o no a producirse, de manera espontánea, en unas condiciones dadas? Sí, sustituyendo en la fórmula anterior los distintos valores de energía cuando ∆G<0 la reacción es espontánea.
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Notas 3º Ejercicio:
Mª Carmen Baeza: 0,5
Carmen Amaro: 0,5
Jose Maldonado: 0,5
Antonio Moreno: 0,3
Jorge Ramírez: 0,5
Leticia Rayo: 0,5
Beatriz González: 0,5
Fátima Lomas: 0,5
Cristina Belén:0,3
Andrea González: 0,5
Sergio Vega: 0,5
Mª Ángeles Herrero: 0,2
Podemos expresar la constante de equilibrio en función de las presiones parciales
Kp = PX
Para gases ideales:
P V = n R T ,se puede escribir como P = (n/V) R T
Sabemos que la relación (n/V) es una expresión de concentración molar que se podría representar como [ ]
P = [ ] R T
que especificado para un gas A de una mezcla de gases ideales
PA = [A] R T
Reemplazando en la expresión de Kp ,la relación entre las concentraciones molares .
Kp = Kc (R T)2 (R T)-1 ,agrupando
Kp = Kc (R T) (2-1)
Donde el exponente "2" es el número de moles del producto de la reacción y el exponente "1" es el número de moles del reactante. Lo expresamos en forma general como Δn(gas)
Kp = Kc (R T) Δn(gas) . Donde aplicando esta expresión general para la reacción química que estamos considerando
Δn(gas) = 2 moles – 1 moles = 1 mol ,remplazando en la expresión queda
Kp = Kc (R T) 1
que permite relacionar Kp con Kc conociendo la constante de los gases y la temperatura para la reacción química considerada.
En forma general
Kp = Kc (R T)Δn(gas)
Donde Kp y Kc dependen exclusivamente de la temperatura.
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