“RELACIÓN ENTRE Kc y Kp” Para proceder a relacionar la Kc y la Kp debemos relacionar previamente las concentraciones de las especies en equilibrio con sus presiones parciales. Según la ecuación general de los gases perfectos, la presión parcial de un gas en la mezcla vale: pi = (ni R T) / V = Ci R T Ci : ni (número de moles) / V Una vez que hemos relacionados las concentraciones con las presiones parciales de cada especie, se calcula la dependencia entre ambas concentraciones, simplemente llevando estos resultados a la constante Kc. De esta manera llegamos a la expresión: Kp = Kc (R T )An Donde la An es la suma de los moles estequiométricos de todos los productos en estado gaseoso menos la suma de todos los moles de reactivos también gaseosos.
Relación de las constantes Kp y Kc. Cómo se obtiene la fórmula Kp=KC(RT) An:
Expresión en función de las presiones parciales: caso de un sistema gaseoso. Pc=(A)RT. Y sustituyendo el valor de (A) el la fórmula se obtiene :
Kp=Kc(RT) An
Siendo Av la variación algebraica de la suma de los coeficientes de la ecuación estequiométrica. Kp se obtiene como constante de la ley de acción de3 masas relativa a las presiones parciales, sólo depende de la temperatura absoluta T =0 + 273, independiente de la presión total P del del sistema. La unidad de presión es en general la atmósfera, de modo que las constantes Kp se expresan utilizando la unidad y Kc empleando como unidad el mol litro(-1), es decir, las molaridades.
Kp=Kc(R x T)An se relacionan con la formula de los gases nobles.( PV=nRT)
P=(nRT)/V n/v=c P=c(RT)An
entoces cuando eso lo tratan con constantes deben de hacerlo de una manera mas general en los compuestos y por eso se eleva a An porque es de la reaacion total y por eso se habla de constantes porque siempre van a tener ese valor en la reaccion Kp=Kc(RT)An -> P=c(RT)An
Siendo: Kp = Constante de equilibrio para presiones parciales Kc = Constante de equilibrio para concentraciones R = 0,082 atm*L/(mol*K) Constante de los gases T = Temperatura absoluta (K) Dn = Variación de los moles de gas según la estequiometría de la reacción.
Relación entre Kp y Kc De la ecuación general de los gases se obtiene: PV = NRT P = (N/V) RT P = CRT P = (N/V) RT = CRT
sustituyendo en la ecuación de la Kp Kp = Kc (RT)An
Si Kc tiene un valor alto, la reacción química se desplaza hacia los productos.
Si Kc tiene un valor bajo, la evolución del equilibrio ha sido desfavorable para los productos.
Relación entre las constantes de equilibrio y el grado de disociación
Una de las grandes aplicaciones de la ley de equilibrio químico es, precisamente, el cálculo del rendimiento de una reacción química, es decir, el grado de desplazamiento del equilibrio hacia los productos, conocida la Kc.
El grado de disociación en tanto por uno de un proceso químico se define como:
El cociente entre el número de moles disociados dividido por el número total de moles iniciales.
Cuando ocurre una reaccion puede ser hacia los productos o no darse en esa dirección, sino que predominen los reactivos. Se conoce como contantes de equilibrio la relación entre reactivos y productos de la reacción en el equilibrio. Y se conoce esta relación como Kc. Si la reaccion se lleva a cabo en medio acuoso se dice que Kc es igual Productos /reactivos y su expresión matemática es al Ley de acción de masas. Si los reactivos son gases , en vez de expresar la constante como Kc, se expresa como Kp (p por la presión) y se debe tomar en cuenta a una temperatura dada. La relación entre ambas se expresa por Kp = Kc xRT elevado a delta n donde n es el número de moles.
P = (N/V) RT P = CRT P = (N/V) RT = CRT P = (N/V) RT P = CRT P = (N/V) RT = CRT
P = (N/V) RT P = CRT P = (N/V) RT = CRT
Kp y Kc son sólo función de la temperatura.
Las dos constantes de equilibrio coinciden numéricamente sólo cuando no hay variación en el número de moles, es decir, cuando D n=c+d-a-b=0
10 comentarios:
Relación entre Kp y Kc
PV = NRT
P = (N/V) RT
P = CRT sustituyendo en la ecuación de la Kp
Kp = Kc (RT)An
“RELACIÓN ENTRE Kc y Kp”
Para proceder a relacionar la Kc y la Kp debemos relacionar previamente las concentraciones de las especies en equilibrio con sus presiones parciales. Según la ecuación general de los gases perfectos, la presión parcial de un gas en la mezcla vale:
pi = (ni R T) / V = Ci R T
Ci : ni (número de moles) / V
Una vez que hemos relacionados las concentraciones con las presiones parciales de cada especie, se calcula la dependencia entre ambas concentraciones, simplemente llevando estos resultados a la constante Kc. De esta manera llegamos a la expresión:
Kp = Kc (R T )An
Donde la An es la suma de los moles estequiométricos de todos los productos en estado gaseoso menos la suma de todos los moles de reactivos también gaseosos.
Relación entre Kp y Kc.
Podemos expresar la constante de equilibrio en función de las presiones parciales.
Para gases ideales:
PV = NRT
P = (N/V) RT
P = CRT reemplazando en la expresión de Kp
Kp = Kc (RT)An
Δn = (moles productos – moles reactivos) gaseosos.
R = cte de los gases = 0,082 atm.l/mol.K
T = Temperatura absoluta (K).
Relación entre Kp y Kc. Asi se obtiene la formula:
PV = NRT
P = (N/V) RT
P = CRT sustituyendo en la ecuación de la Kp
Kp = Kc (RT)An
Esta formula permite relacionar la Kp y la Kc. Esta expresion se obtiene mediante la formula de los gases ideales: PV = nRT.
Despejamos P:
P = (N/V) RT
siendo (N/V) la concentración
P = CRT sustituyendo en la ecuación de la Kp
Kp = Kc (RT)An
Recordemos:
p:presion
N:moles
r:constante
An:incremento de moles.
Cuarto ejercicio: Equilibrio Químico.
Relación de las constantes Kp y Kc. Cómo se obtiene la fórmula Kp=KC(RT) An:
Expresión en función de las presiones parciales: caso de un sistema gaseoso.
Pc=(A)RT. Y sustituyendo el valor de (A) el la fórmula se obtiene :
Kp=Kc(RT) An
Siendo Av la variación algebraica de la suma de los coeficientes de la ecuación estequiométrica. Kp se obtiene como constante de la ley de acción de3 masas relativa a las presiones parciales, sólo depende de la temperatura absoluta T =0 + 273, independiente de la presión total P del del sistema. La unidad de presión es en general la atmósfera, de modo que las constantes Kp se expresan utilizando la unidad y Kc empleando como unidad el mol litro(-1), es decir, las molaridades.
CRISTINA BELÉN CORTÉS BOLIVAR
Beatriz González.
Para la reacción:
aA + bB ←→ cC + dD
Tenemos que
Pcc·Pdd
Kp = ------------ =
Paa·Pbb
La presión parcial de cada gas es, por ejemplo, para:
Pa = na·R·T/V
Pb = nb·R·T/V
Pc = nc·R·T/V
Pd = nd·R·T/V
Sustituyendo en la primera:
Pcc·Pdd (nc·R·T/V)c·(nd·R·T/V)d
Kp = ------------ = -------------------------- = **
Paa·Pbb (na·R·T/V)a·(nb·R·T/V)b
Teniendo en cuenta que na/V = [A] es la concentración de ese gas, tenemos:
(nc/V)c·(nd/V)d·(RT)c+d [C]c·[D]d·(RT)c+d
** = ------------------------ = ---------------------- =
(na/V)a·(nb/V)b·(RT)a+b [A]a·[B]b·(RT)a+b
= Kc·(RT)c+d-(a+b) = Kc·(RT)∆n
Siendo ∆n = c+d-(a+b)
Kp=Kc(R x T)An
se relacionan con la formula de los gases nobles.( PV=nRT)
P=(nRT)/V
n/v=c
P=c(RT)An
entoces cuando eso lo tratan con constantes deben de hacerlo de una manera mas general en los compuestos y por eso se eleva a An porque es de la reaacion total y por eso se habla de constantes porque siempre van a tener ese valor en la reaccion
Kp=Kc(RT)An -> P=c(RT)An
Kp= Kc(RT)∆n
Siendo:
Kp = Constante de equilibrio para presiones parciales
Kc = Constante de equilibrio para concentraciones
R = 0,082 atm*L/(mol*K) Constante de los gases
T = Temperatura absoluta (K)
Dn = Variación de los moles de gas según la estequiometría de la reacción.
Relación entre Kp y Kc
De la ecuación general de los gases se obtiene: PV = NRT
P = (N/V) RT
P = CRT
P = (N/V) RT = CRT
sustituyendo en la ecuación de la Kp
Kp = Kc (RT)An
Si Kc tiene un valor alto, la reacción química se desplaza hacia los productos.
Si Kc tiene un valor bajo, la evolución del equilibrio ha sido desfavorable para los productos.
Relación entre las constantes de equilibrio y el grado de disociación
Una de las grandes aplicaciones de la ley de equilibrio químico es, precisamente, el cálculo del rendimiento de una reacción química, es decir, el grado de desplazamiento del equilibrio hacia los productos, conocida la Kc.
El grado de disociación en tanto por uno de un proceso químico se define como:
El cociente entre el número de moles disociados dividido por el número total de moles iniciales.
Número de moles o moléculas disociados o perdidos
Cuando ocurre una reaccion puede ser hacia los productos o no darse en esa dirección, sino que predominen los reactivos.
Se conoce como contantes de equilibrio la relación entre reactivos y productos de la reacción en el equilibrio. Y se conoce esta relación como Kc.
Si la reaccion se lleva a cabo en medio acuoso se dice que Kc es igual Productos /reactivos y su expresión matemática es al Ley de acción de masas.
Si los reactivos son gases , en vez de expresar la constante como Kc, se expresa como Kp (p por la presión) y se debe tomar en cuenta a una temperatura dada.
La relación entre ambas se expresa por Kp = Kc xRT elevado a delta n donde n es el número de moles.
P = (N/V) RT P = CRT P = (N/V) RT = CRT
P = (N/V) RT P = CRT P = (N/V) RT = CRT
P = (N/V) RT
P = CRT
P = (N/V) RT = CRT
Kp y Kc son sólo función de la temperatura.
Las dos constantes de equilibrio coinciden numéricamente sólo cuando no hay variación en el número de moles, es decir, cuando D n=c+d-a-b=0
Sergio Vega Lombardo
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